【題目】已知
的分子式均為 C8H8，下列說法正確的是
A. a、b、c 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應
B. a、b、c 的二氯代物均只有 3 種
C. a 的同分異構體中除 b、c 外，還有可與溴水反應的物質
D. a、b、c 中只有 b、c 的所有原子處于同一平面
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
(1)Fe2+基態核外電子排布式為______。
(2)科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN－中三種元素的電負性由大到小的順序為_______。
(3)與CN－互為等電子體的一種分子為______（填化學式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數目為______。
(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______（填晶體類型）。
(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣凈化器中發生的反應為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發生上述反應，測得有關實驗數據如下：
容器 | 溫度/（℃） | 起始物質的量（mol) | 平衡物質的量（mol) | ||||
NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | 0.12 | |
II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 | ||
III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 | |
下列說法正確是
A. 容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·s-1
B. 該反應的ΔS<0、ΔH<0
C. 達到平衡時，體系中c(CO)關系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)
D. 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 有能量變化的過程均為化學變化
B. 原電池是將電能轉變為化學能的裝置
C. 反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應
D. 舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發生吸熱反應
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【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值。
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關的反應如下：
FeCl3+2NH2OHHCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
① Fe3+在基態時，核外電子排布式_____；
② 羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有______，三種元素電負性由大到小的順序為______；
③ Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，Fe2+的配位數為____；
④N2O分子的空間構型為______（用文字描述）。
（2）氫的規模化制備是氫能應用的基礎。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可產生電流。鈦酸鍶晶體結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為_____。
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【題目】如圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應為
。放電時，需先引發鐵和氯酸鉀反 應使共晶鹽熔化。下列說法不正確的是
A. 共晶鹽儲熱效果好，利于電解質熔化
B. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
C. 放電時LiV3O8電極的反應為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8
D. 充電時 Cl-移向LiV3O8電極
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【題目】元素及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用，回答下列問題：
(1)參照下圖 B、F 元素的位置，依據第二周期元素第一電離能的變化規律，用小黑點標出 C、N、O 三 種元素的相對位置。
(2)碳的一種單質的結構如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。
(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點如圖(b)所示，可推斷：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學鍵 的離子性_____( 填“增 強”、“ 不變”或“減弱”， 下 同 )， 共價性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發生反應 4NH3+3F2 
NF3+3NH4F，化學方程式中的 5 種物質所屬的晶體 類型有_____(填序號)。寫出基態銅原子的價電子排布式_____。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q，Q 在一定條件下可轉化為 R：
晶體 R 中含有的化學鍵包 括_____。
(6)水楊酸第一級電離形成離子
，相同溫度下，水楊酸的 Ka2____________________________苯酚
(
)的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。
(7)碳的另一種單質 C60 可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖(c)所示，K 位于立方體的棱上和 立方體的內部，此化合物的化學式為____________；其晶胞參數為 1.4 nm，阿伏加德羅常數用 NA 表 示，則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:
己知:氣體A是一種純凈物,在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答:
(1)氣體A分子的電子式_______,白色沉淀D的化學式_______。
(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______。
(3)己知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素,摩爾質量為140g/ mol)和H2,寫 出該反應 的化學方程式_______。
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