【題目】化學計量在化學中占有重要地位，根據相關計算填空：
①3gHe是________ molHe，含有的質子數為_______個。
②1.204×1023個NH3含________mol氨分子，在標準狀況下的體積為________L。
③29.4克硫酸中含有原子總數為________ mol，與_______克NH3含有相同數目的氫原子。
④在標準狀況下，1.6g某氣態氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質的量是________ ，摩爾質量是________ ，R的相對原子量為________ 。
⑤已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是________ （其中阿伏加德羅常數用NA表示）。
【答案】0.75mol 9.03×1023 0.2mol 4.48L 2.1 3.4 0.025mol 64g/mol 32 
【解析】
①He的相對原子質量是4，原子序數是2，所以根據公式
和
計算可知，3gHe含有0.75molHe原子，9.03×1023個質子；
②根據公式
和
計算可知，1.204×1023個NH3即0.2mol，標況下的體積為4.48L；
③1個H2SO4分子含有7個原子，根據公式可知，29.4g H2SO4即0.3mol，原子總計為2.1mol，其中含有氫原子0.6mol；含有 0.6mol氫原子的氨氣，即0.2mol，根據公式
計算可知即為3.4g；
④根據公式
可知，標況下0.56L的氣體即0.025mol；根據公式
計算可知，氣體的摩爾質量即為64g/mol；那么R的相對原子質量即為32；
⑤bg氣體所含的分子數為
，根據公式和計算可知，bg氣體A所占的體積即為：
。
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【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子
使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用
表示請認真觀察如圖，然后回答問題．
圖中所示反應是______
填“吸熱”或“放熱”
反應．
已知拆開1mol
鍵、1mol
、1mol
鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、
則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會______填“放出”或“吸收”______kJ的熱量在化學反應過程中，是將______轉化為______．
下列反應中，屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______．
物質燃燒
炸藥爆炸
酸堿中和反應
二氧化碳通過熾熱的碳
食物因氧化而腐敗
與
反應
鐵粉與稀鹽酸反應．
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【題目】下列表述正確的是
A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應
B. 乙烯與溴水發生加成反應的產物是CH2CH2Br2
C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物是CH3Cl
D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
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【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如圖：
已知：①
+HCl(R代表烴基)
②
+R’OH
+RCOOH(R、R’代表烴基)
③
(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)
（1）A的結構簡式是__；根據系統命名法，F的名稱是__。
（2）B→C所需試劑a是__；試劑b的結構簡式是__。
（3）C與足量的NaOH反應的化學方程式為__。
（4）G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__。
（5）已知：①2H
J+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。
以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：
E：__；J：__；中間產物2：__。
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【題目】“宏觀-微觀-符號”是學習化學的重要內容和方法。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.甲乙容器中所給物質的組成微粒均為分子
B.甲乙容器可以得出結論為：凡是化學反應，反應前后分子總數不會發生變化
C.此反應后碳元素的化合價升高
D.圖甲所示物質中碳、氫元素的質量比是3:1
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【題目】(1)某學生用98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其實驗過程如下：
①該學生所用的98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）的物質的量濃度為_______；
②配制稀硫酸時所需要濃硫酸體積為_______mL，用_______量筒（“100 mL”或 “10 mL”）量取濃硫酸；
③將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約20mL水的燒杯里，并不斷攪拌；
④將____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中，并用50mL蒸餾水分2~3次洗滌燒杯，洗滌液也注入容量瓶中，并搖勻；
⑤加水至距刻度線1～2cm時，改用_____________加水，使溶液凹液面跟刻度相平。
(2)該學生通過查閱資料可知，溶液的濃度還可用體積比法表示，如：1:10的硫酸就是將1體積的濃硫酸與10體積的水混合，計算體積比為1:10的硫酸的溶質質量分數為__________（列出計算式即可）。（已知：濃硫酸的質量分數為98％，密度為1.84 g/cm3）
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NA
B.標況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，則A、B兩氣體的密度之比為n∶m
C.含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L
D.1.7gOH－中所含的電子數為NA
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【題目】下列說法正確的是
A. 
的一溴代物和
的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統命名法，化合物
的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
與
都是α-氨基酸且互為同系物
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A. Cu2S(s)
Cu(s)
CuCl2(s)
B. SiO2(s)
H2SiO3(s)
Na2SiO3(aq)
C. Fe(s)
Fe2O3(s)
Fe2(SO4)3(aq)
D. NaCl(aq)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
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