Question

（1）0.5mol H₂SO₄ 的質量是

 

g，含

 

個分子，該硫酸所含氫元素的質量與

 

molHCl中所含氫元素的質量相同．
（2）在相同條件下，含有相同分子個數的SO₂和SO₃，其質量比為

 

，物質的量比為

 

，其中所含氧原子個數比為

 

．
（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：
①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

 

，
②CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的書寫,物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）根據硫酸的物質的量可求出硫酸的質量，根據硫酸、鹽酸的分子式和氫原子個數可求出分子數、氫原子的物質的量；
（2）根據n=

m

M

=

N

NA

結合分子的構成和物質的組成來計算；
（3）①該離子方程式可以表示可溶性銅鹽與可溶性堿的一類反應；
②可溶性碳酸鹽和強酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

解答： 解：（1）0.5mol硫酸的質量為：m=nM=0.5mol×98g/mol=49g，
硫酸的分子個數為 N=nN_A=0.5mol×6.02×10²³=3.01×10²³，
氫原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，1molHCl含有氫原子的物質的量為1mol，所以該硫酸所含氫元素的質量與1molHCl中所含氫元素的質量相同，
故答案為：49；3.01×10²³；1；
（2）設SO₂和SO₃的分子個數都為N個，
則由n=

m

M

=

N

NA

可知：物質的量相同．質量比等于相對分子質量之比，為64：80=4：5，
其中所含氧原子個數比為2：3，
故答案為：4：5，1：1，2：3；
（3）①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓可以表示可溶性銅鹽與可溶性堿的一類反應，如CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，
故答案為：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
②CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示可溶性碳酸鹽和強酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應，對應的化學反應如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

點評：本題考查物質的量的相關計算、離子反應與化學反應方程式書寫，為高頻考點，注意有關計算公式的運用，以及分子的組成特點，把握發生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．