【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.a、b、c三點對應的Ksp 不相等
B.AgCl在c點的溶解度比b點的大
C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的一種成幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據
氣體體積在標準狀況下測定
如下：
溶液中一定不存在的離子是______。
已知氣體D為NO，加入過量
和
溶液時，發生反應的離子方程式為______。
溶液中
______
，
______。
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【題目】探究Al與CuCl2溶液反應，實驗如下：下列說法不正確的是（ ）
實驗 | 現象 |
| a．Al片表面附著蓬松的紅色固體 b．產生無色氣體，起始速率較慢，之后加快 c．反應放熱 d．燒杯底部產生少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀 e．溶液pH降低 |
A.無色氣體是H2
B.實驗中影響化學反應速率的因素只有兩個，分別是濃度和溫度
C.白色沉淀的出現與氧化還原反應有關
D.將鋁片改為鋁粉會加快化學反應速率
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【題目】下列化學方程式書寫不正確的是
A.苯與濃硝酸反應：
+HNO3
+H2O
B.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：2
+CO2+H2O→2
+Na2CO3
C.溴乙烷消去反應：CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr +H2O
D.乙醛與銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 +H2O
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【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為_____
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol
①一定條件下，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是____(填，如0～t1等)。
②生產中為提高反應速率和H2的轉化率，下列措施可行的是___（填字母）。
A．向裝置中充入過量N2 B．及時將合成的氨氣從裝置中分離出來
C．使用更高效的催化劑 D．升高溫度
③溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____。
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【題目】某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得：
下列說法正確的是
A.丙在堿性條件下水解生成
和CH318OH
B.甲分子中所有原子共平面
C.乙的化學式是C4H518OO
D.甲與乙生成丙的反應屬于加成反應
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【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數
(X)=
與pH的關系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 反應HCO3-
H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發生的離子反應：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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【題目】某
樣品中含有
、
和
三種雜質的一種或兩種，現將
樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的
溶液得到9克沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是
A.肯定沒有
B.肯定沒有和
C.肯定沒有，可能有
D.肯定沒有，可能有
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【題目】氨氣和氨水在工農業生產中均有重要應用。
(1)工業合成氨反應的化學方程式是_________。
(2)實驗室常加熱熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化銨混合固體制取氨氣，寫出反應的化學方程式___________。
(3)如圖所示，向表面皿中的NaOH固體滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。
①___________液滴上方會出現白煙(填序號)
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．FeCl3溶液
②一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，生成該白色固體的化學方程式是_______。
③FeCl3液滴中出現的現象是___________，發生反應的離子方程式是_________。
(4)利用氨水可以將大氣污染物SO2吸收并生產氮肥，原理如圖所示：
分析上述生產原理，在下列表格中填寫該生產過程中利用的SO2的化學性質并進行理論論證
SO2的化學性質 | 理論論證 |
______ | ______ |
______ | ______ |
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