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下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )
A．1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵生成
B．1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵斷裂
C．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molH—H鍵斷裂
D．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molH—H鍵生成
A
向兩個方向進(jìn)行的成鍵和斷鍵情況，符合反應(yīng)的系數(shù)比，但向同一方向表示的成鍵和斷鍵情況不能表示平衡狀態(tài)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡，下列說法正確的是（   ）
A．容器內(nèi)不隨時間變化B．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
C．N2減少的速率與NH3增加的速率為1∶2D．氣體體積為初始體積的1/2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題



A．A2 、B2 、AB 均為氣體，正反應(yīng)放熱
B．AB 為氣體，A2 、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱
C． AB 為氣體，A2 、B2中:最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱
D．AB 為固體，A2 、B2中最少有一種為氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則
A．c2(CO)<c2(H2O)B．c1(CO)>c2(CO)C．K2和K1的單位均為mol/LD．K2<K1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題



(1)按圖所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。
答：                                                               
(2)按圖8—1所示的實線方向觀察(活塞無色透明)，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。
答：                                                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時各物質(zhì)濃度可能是(   )
A．Z為0.3mol·L-1B．Y2為0.35mol·L-1
C．X2為0.2mol·L-1D．Z為0.4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

符合下圖反應(yīng)的是(T1、T2表示不同的溫度)
A．X+3Y2Z-Q
B．X+3Y2Z+Q
C．X+2Y3Z+Q
D．5X+3Y4Z+Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
A．2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
C．平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，溫度不變的條件下，某容器分隔A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 molSO2和1 molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下列要求填寫空白：

⑴．固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡后，設(shè)A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的壓強是PA     PB (填“＜”、“＞”、“＝”)。
⑵．若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在      處。
⑶．若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為xmol，A中SO3為y mol，則x和y的關(guān)     （填“＜”、“＞”、“＝”），理由是                                   。

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同步練習(xí)冊答案
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