Question

14．將1.0g鈉、鋁混合物投人足量水中充分反應，則產生H₂的物質的量為（已知Na、Al物質的量相等）（　　）

• A． $\frac{10}{23}$mol
• B． 1mol
• C． $\frac{1}{46}$mol
• D． $\frac{1}{25}$mol

Answer 1

分析 Na、Al物質的量相等，根據質量計算各自物質的量，由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，可知Al完全反應，根據電子轉移守恒計算生成氫氣物質的量．

解答 解：Na、Al物質的量相等，則n（Na）=n（Al）=$\frac{1g}{23g/mol+27g/mol}$=0.02mol，由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，可知Al完全反應，根據電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為$\frac{0.02mol×1+0.02mol×3}{2}$=0.04mol故選：D．

點評 本題考查化學方程式計算、氧化還原反應計算，難度不大，注意利用守恒法解答．