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設(shè)C+CO2==2CO;△H＞0,反應(yīng)速率為v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為……（ ）
A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大
A
升高溫度，無(wú)論對(duì)于吸熱還是放熱反應(yīng)，都會(huì)使反應(yīng)速率增大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+CaCaCl2+2Rb↑，對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（   ）
A．銣的金屬活動(dòng)性不如鈣強(qiáng)，故鈣可置換銣
B．銣的沸點(diǎn)比鈣低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移
C．該反應(yīng)與金屬活動(dòng)順序矛盾，該反應(yīng)不能進(jìn)行
D．銣的單質(zhì)比銣的化合物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某一達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如圖2-27表示A的轉(zhuǎn)化率α(A)同溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。分析該圖示可以得出的結(jié)論是（   ）

圖2-27
A.正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q
B.正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+q
C.正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q
D.正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的起反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是（   ）
A．使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能加強(qiáng)反應(yīng)速率
C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（　　）
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)明顯效果的是（　　）
A．KClO3分解制氧氣時(shí)，加入催化劑且加熱
B．做鋁與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鋁片改為鋁粉
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量銅粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．食品放在冰箱中貯藏
B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑
D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢瑁邢铝蟹磻?yīng)發(fā)生：①I
O-3
+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS
O-3
+3H2O=6I-+3HS
O-4
+6H+，總反應(yīng)為：I
O-3
+3HSO3=I-+3HS
O-4
；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在整個(gè)時(shí)鐘反應(yīng)過(guò)程中，起催化作用的物質(zhì)是KI
B．上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②
C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定
D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”，這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于雙氧水的分解，下列說(shuō)法正確的是
A．增大H2O2濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．使用催化劑反應(yīng)速率加快是因?yàn)檎磻?yīng)速率比逆反應(yīng)速率快
C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
D．升高溫度能使反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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