Question

8．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+nY（g）?Z（g）+2W（g）  5min末生成0.2molW，消耗Y為0.1mol，則n的值為（　　）

• A． 4
• B． 3
• C． 2
• D． 1

Answer 1

分析 根據v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算W的平均化學反應速率，再根據同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比判斷n值．

解答 解：5min內W的平均化學反應速率v（W）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L．min），同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比，Y濃度變化表示的平均反應速率=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/L•min，v（Y）：v（W）=0.01mol/（L•min）：0.02mol/（L．min）=n：2=1：2，所以n=1，
故選D．

點評 本題主要考查了反應速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比是解本題的關鍵．