Question

下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　　）

• A、0.1mol/L HCl溶液
• B、0.1mol/L NaOH溶液
• C、0.1mol/L H₂SO₄溶液
• D、0.1mol/L CH₃COOH溶液

Answer 1

分析：鹽酸和硫酸為為強酸，溶液中完全電離出氫離子，而醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子；氫氧化鈉溶液為堿溶液，溶液中氫離子濃度很小，據此進行解答．

解答：解：A.0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L；
B.0.1mol/L NaOH溶液為堿溶液，常溫下溶液中c（H⁺）小于10^-7mol/L；
C.0.1mol/L H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.2mol/L，
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液，醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子，c（H⁺）＜0.1mol/L，
所以氫離子濃度最大的是C，
故選C．

點評：本題考查了物質的量濃度大小比較，濃度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確離子物質的量濃度與溶液體積大小無關，取決于溶質的物質的量濃度及化學式組成．