Question

對于0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正確的是

A．升高溫度，溶液pH降低

B．c(Na⁺) ＝ 2c(SO₃^2－) + c(HSO₃^－) + c(H₂SO₃)

C．c(Na⁺) + c(H⁺)＝ 2c(SO₃^2－) + 2c(HSO₃^－) + c(OH^－)

D．加入少量NaOH固體，c(SO₃^2－)與c(Na⁺)均增加

 

Answer 1

D

解析:Na₂SO₃水解顯堿性，升高溫度，促進水解，pH增大。根據原子守恒可知c(Na⁺)＝ 2c(SO₃^2－)+2 c(HSO₃^－) +2 c(H₂SO₃)。根據電荷守恒可知c(Na⁺) +c(H⁺) ＝ 2c(SO₃^2－) +c(HSO₃^－) + c(OH^－)。加入強堿抑制水解，所以選項D正確。答案是D。