Question

1．物質A、E、F的焰色反應呈黃色，物質I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質，G在常溫下是無色液體，反應①～⑤都是用于工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如圖所示（部分反應條件已略去）：
（1）寫出物質的化學式：BCl₂MHClO
（2）寫出A物質的電子式
（3）0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）反應①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O反應⑤的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（5）反應④中，若轉移0.02mol電子后停止反應，溶液的體積是200mL，則此時溶液（不考慮電解產物的相互反應）的PH=13．

Answer 1

分析 A、E、F的焰色反應呈黃色，說明都含有鈉元素，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質，物質I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，則I應為NH₃，反應①～⑤都是用于工業生產的反應，則反應⑤應為氨的催化氧化，所以K為O₂，G在常溫下是無色液體，所以G為H₂O，則J為NO，C、D為N₂、H₂中的一種，M在光照條件下生成氧氣，應為次氯酸的見光分解，所以M為HClO，H為HCl，則B為Cl₂，C為H₂，D為N₂，E為NaClO，F、G電解生成A、B、C，應為工業上電解飽和食鹽水，所以A為NaOH，則F為NaCl，反應①為工業上用堿吸收氯氣的反應，據此答題．

解答 解：A、E、F的焰色反應呈黃色，說明都含有鈉元素，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質，物質I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，則I應為NH₃，反應①～⑤都是用于工業生產的反應，則反應⑤應為氨的催化氧化，所以K為O₂，G在常溫下是無色液體，所以G為H₂O，則J為NO，C、D為N₂、H₂中的一種，M在光照條件下生成氧氣，應為次氯酸的見光分解，所以M為HClO，H為HCl，則B為Cl₂，C為H₂，D為N₂，E為NaClO，F、G電解生成A、B、C，應為工業上電解飽和食鹽水，所以A為NaOH，則F為NaCl，反應①為工業上用堿吸收氯氣的反應，
（1）根據上面的分析可知，B為Cl₂，M為HClO，
故答案為：Cl₂；HClO；
（2）A為NaOH，其電子式為，
故答案為：；
（3）E為NaClO，ClO^-會發生水解，溶液呈堿性，所以0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）反應①為工業上用堿吸收氯氣的反應，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，反應⑤的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）電解食鹽水的反應中，若轉移0.02mol電子，可得0.02molOH^-，溶液的體積是200mL，則此時溶液的c（OH^-）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，所以溶液中PH=13，
故答案為：13．

點評 本題主要考查了氯、氮等元素及其化合物知識，中等難度，涉及電子式、離子濃度比較、離子方程式、pH值的計算等，物質推斷是解題的關鍵，要學會根據特征反應及現象進行推斷，要熟練掌握常見的反應在工業中的應用．