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9.某科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g)═2AB3(g)化學平衡狀態的影響,得到如圖所示的變化規律(圖中T表示溫度,n表示物質的量),根據如圖可得出的判斷結論正確的是(  )
A.反應速率a>b>c
B.達到平衡時 A2的轉化率大小為:b>a>c
C.若T2>T1,則正反應一定是吸熱反應
D.達到平衡時,AB3的物質的量大小為:b>c>a

分析 由圖可知,B2起始相同時,T2對應的AB3的含量大,則若該正反應為吸熱反應,則T2>T1,若該正反應為放熱反應,則T2<T1;由圖可知B2越大,達到平衡時A2的轉化率越大,且b點AB3的體積分數最大,則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數之比,以此來解答.

解答 解:A、根據圖象可知,a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大,則反應物的濃度依次增大,反應速率依次增大,反應速率b>a>c,故A錯誤;
B、對于可逆反應來說,增大一種反應物的物質的量或濃度,有利于平衡向正反應方向移動,生成物的物質的量增多,所以達到平衡時,AB3的物質的量大小為:c>b>a,故B錯誤;
C、若T2>T1,由圖象可知溫度升高生成物的物質的量增大,說明升高溫度平衡向正反應分析移動,則正反應為吸熱反應,故C正確;
D、根據圖象可知,a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大,對于可逆反應來說,增大一種反應物的物質的量或濃度,有利于平衡向正反應方向移動,則另一種反應物的轉化率增大,則達到平衡時A2的轉化率大小為:c>b>a,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學反應速率及化學平衡圖象,明確橫坐標為反應物B2的物質的量及該反應可能為吸熱反應,也可能為放熱反應是解答本題的關鍵,題目難度較大.

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