Question

9．某科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）═2AB₃（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是（　　）

• A． 反應速率a＞b＞c
• B． 達到平衡時 A₂的轉化率大小為：b＞a＞c
• C． 若T₂＞T₁，則正反應一定是吸熱反應
• D． 達到平衡時，AB₃的物質的量大小為：b＞c＞a

Answer 1

分析 由圖可知，B₂起始相同時，T₂對應的AB₃的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T₂＞T₁，若該正反應為放熱反應，則T₂＜T₁；由圖可知B₂越大，達到平衡時A₂的轉化率越大，且b點AB₃的體積分數最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數之比，以此來解答．

解答 解：A、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，則反應物的濃度依次增大，反應速率依次增大，反應速率b＞a＞c，故A錯誤；
B、對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增多，所以達到平衡時，AB₃的物質的量大小為：c＞b＞a，故B錯誤；
C、若T₂＞T₁，由圖象可知溫度升高生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應分析移動，則正反應為吸熱反應，故C正確；
D、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A₂的轉化率大小為：c＞b＞a，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，明確橫坐標為反應物B₂的物質的量及該反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應是解答本題的關鍵，題目難度較大．