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13．下列反應中，反應后固體物質比反應前增重的是（　　）
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與氧化鐵高溫下發生反應D．將鋅粒投入FeCl2溶液

分析 A．發生氫氣與CuO的反應生成Cu和水；
B．發生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣；
C．鋁與氧化鐵發生鋁熱反應，生成鐵和氧化鋁，二者物質的量相同，所以固體質量減少；
D．發生Zn與硝酸銅反應生成硝酸鋅和Cu．

解答 解：A．發生氫氣與CuO的反應生成Cu和水，反應前固體為CuO，反應后固體為Cu，固體質量減小，故A錯誤；
B．發生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應前固體為過氧化鈉，反應后固體為碳酸鈉，二者物質的量相同，固體質量增加，故B正確；
C．鋁與氧化鐵發生鋁熱反應，生成鐵和氧化鋁，二者物質的量相同，所以固體質量減少，故C錯誤；
D．發生Zn與硝酸銅反應生成硝酸鋅和Cu，反應前固體為Zn，反應后固體為Cu，二者物質的量相同，則固體質量減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題把握發生的化學反應及反應前后固體的分析為解答的關鍵，側重元素化合物性質的考查，注意反應中物質的質量變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯（ ClO2）是一種極易爆炸的強氧化性氣體，在生產和使用時必須盡量用“惰性”氣體進行稀釋，并盡可能防止震動和避光．因此，二氧化氯的制備方法一直是科學家長期尋求解決的問題，目前比較理想的方法是用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．已知，ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為一59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．某學生擬用圖1所示裝置模擬工業制取并收集ClO2．

（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O．A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝以減少揮發．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2.3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl； NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣．
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min．
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol．L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②上述步驟3中滴定終點的現象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后溶液由藍色變為無色，且30s不變色．
③根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g．L-1，（用含字母的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各對物質中，互為同系物的是（　　）
A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3CHO、C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于氫鍵，下列說法中，正確的是（　　）
A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B．H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．含氫原子的物質之間均可形成氫鍵
D．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下述實驗方案不能達到實驗目的是（　　）
  
A．驗證甲烷與氯氣發生化學反應B．實驗室制取乙酸乙酯
  
C．提取含雜質的粗苯甲酸D．提純含雜質的工業酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（　　）
A．丁用于制造光導纖維
B．氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應
D．丙與戊的原子序數相差28

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設阿伏加德羅常數為NA，下列敘述中完全正確的有（　　）
a．0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液中，NO3-數目為NA
b．16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數為NA
c．在0℃時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子
d．28g CO和N2的混合氣體中含有NA個氣體分子
e．同溫同壓下，相同數目的分子必具有相同的體積
f．等質量的O2和H2的物質的量之比為1：16
g．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數一定不等
h．同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比．
A．1種B．3種C．5種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．鋁與鹽酸反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C．氫氧化鋁與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
D．氯化鋁與氨水反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【實驗方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【實驗步驟】
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【實驗方案二】
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積．
【問題討論】
（3）同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因．鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是ACD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL．則產生氫氣的體積為V1-V2mL．

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