Question

鋅與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是

    A.反應中共消耗1.8 mol H₂SO₄       B.氣體甲中SO₂與H₂的體積比為4:1

    C.反應中共消耗97.5 g Zn           D.反應中共轉移3 mol電子

Answer 1

B 

解析:

反應前n(H₂SO₄)＝1.85mol，反應后剩稀H₂SO₄＝0.05mol，推知氣體甲應該是Zn與濃H₂SO₄反應產生的SO₂，Zn與稀H₂SO₄反應產生H₂。設生成SO₂、H₂物質的量分別為xmol、ymol，則有：x + y＝1.5，根據反應：Zn + 2H₂SO₄(濃)＝ZnSO₄ ＋ SO₂↑＋2H₂O，Zn ＋ H₂SO₄（稀）＝ZnSO₄ ＋ H₂↑，2x + y＝1.8，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol。n(SO₂)/n(SO₂)＝0.4mol/1.2mol＝1/4。反應中消耗Zn的質量＝1.5mol×65g/mol＝97.5g。反應中轉移的電子物質的量＝2×1.5mol＝3mol。綜合上述選項B錯誤。