Question

（共17分）（傳統的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統（即數字化信息系統，由傳感器、數據采集器和計算機組成）的發明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學習小組利用中和反應原理和DIS系統測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：

⑴用           （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在             （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并               后轉移（含洗滌液）到

100mL              （填儀器名稱）中，用           （填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統。

如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果       （填“是”、“否”、“不能確定”），

⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計算機屏幕上顯    示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖

（見右）。

①滴定管盛放鹽酸前，要先                    ，

再 用少量蒸餾水                                ，

再用                           ，然后才 能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈                 后，凹液面的最低點應處于滴定管的               。

②氨水與鹽酸反應的離子方程式為                 。

③簡述判斷滴定中點的理由                       。

④該氨水樣品的物質的量濃度為                   。

Answer 1

⑴ 堿式滴定管（或移液管）；燒杯（或小燒杯）；冷卻；容量瓶；膠頭滴管；

⑵ 否；。

⑶ ① 檢查酸式滴定管是否漏水；潤洗2～3次；所要盛放的鹽酸潤洗2～3次；尖嘴部分的氣泡；“0”刻度或“0”刻度以下；② NH₃·H₂O + H⁺ = NH+ 4 + H₂O；③NH₃·H₂O是弱電解質，只能部分電離，使氨水中離子濃度較小，導電性較差；與鹽酸反應生成的NH₄Cl是強電解質，完全電離，離子濃度大，導電性強；恰好完全反應時，離子濃度最大，導電能力最強；④ 0.1000mol/L×100mL÷10mL=1.0000mol/L。