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(2013?浦東新區二模)特戊酸是一種重要的化學試劑和化工原料,工業上可用異丁烯與一氧化碳和水蒸氣或叔丁醇與甲酸反應制得.

根據題意回答下列問題:
(1)用系統命名法命名特戊酸
2,2-二甲基丙酸
2,2-二甲基丙酸
,異丁烯最簡單的同系物的分子式是
C2H4
C2H4
;甲酸分子中含有的能體現主要化學性質的官能團的名稱是
羧基、醛基
羧基、醛基

(2)聚合度不大的聚異丁烯能給化妝品以極好而高貴的手感,寫出異丁烯發生聚合反應的化學方程式:

(3)異丁烯二聚物(二異丁烯)再與氫氣加成可制得優質汽油,二聚是一分子甲基上的碳-氫鍵斷裂后與另一異丁烯分子中的雙鍵發生加成反應,寫出二聚加成產物可能的結構簡式:

(4)叔丁醇同類別的同分異構體(含叔丁醇)有
4
4
種(填寫數字),寫出叔丁醇與甲酸發生酯化反應的化學方程式:

(5)特戊酸穩定的同分異構體中的一個分子中不可能同時含有
ad
ad
(填寫編號).
a.2個-CHO    b.1個-OH和1個-CHO
c.2個-OH     d.1個-COO-和1個環.
分析:(1)含-COOH的最長鏈為主鏈,異丁烯最簡單的同系物中只有2個C原子,甲酸為HCOOH,含-CHO和-COOH;
(2)異丁烯發生聚合反應生成聚異丁烯;
(3)二聚是一分子甲基上的碳-氫鍵斷裂后與另一異丁烯分子中的雙鍵發生加成反應,以此分析異丁烯二聚物;
(4)叔丁醇中丁基有4種結構,則同類別的同分異構體數目由丁基決定;叔丁醇與甲酸發生酯化反應甲酸叔丁醇酯;
(5)特戊酸為C5H10O2,其同分異構體中不會含2個-CHO或1個-COO-和1個環.
解答:解:(1)含-COOH的最長鏈為主鏈,則用系統命名法命名特戊酸為2,2-二甲基丙酸,異丁烯最簡單的同系物中只有2個C原子,則為C2H4,甲酸為HCOOH,能體現主要化學性質的官能團的名稱是羧基、醛基,故答案為:2,2-二甲基丙酸;C2H4;羧基、醛基;
(2)異丁烯發生聚合反應生成聚異丁烯,該反應為
故答案為:;   

(3)二聚是一分子甲基上的碳-氫鍵斷裂后與另一異丁烯分子中的雙鍵發生加成反應,則異丁烯二聚物為
故答案為:;                                                     
(4)叔丁醇中丁基有4種結構,則同類別的同分異構體數目由丁基決定,即數目為4;叔丁醇與甲酸發生酯化反應甲酸叔丁醇酯,該反應為,故答案為:4;
(5)特戊酸為C5H10O2,其同分異構體中不會含2個-CHO或1個-COO-和1個環,而1個-OH和1個-CHO或2個-OH均符合CnH2nO2的通式,故答案為:ad.
點評:本題考查有機物的合成,明確有機物中的官能團及其性質的關系是解答本題的關鍵,注意(5)中飽和羧酸為CnH2nO2,題目難度中等.
練習冊系列答案
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(2013?浦東新區三模)一定溫度下,在2L密閉容器中發生下列反應:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);已知該反應的平衡常數:k300℃>k350℃,且體系中n(NO2)(單位:mol)隨時間變化如下表:
時間(s) 0 500 1000 1500
t1 20 13.96 10.08 10.08
t2 20 a b c
下列說法一定正確的是(  )

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(2013?浦東新區三模)如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程.該方法對H2S的吸收率達99%以上,并可制取H2和S.下列說法正確的是(  )

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(2013?浦東新區三模)重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色.工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱(即“漂白”),再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,廣泛用作紙張、油漆等的填充劑.已知MnO是堿性氧化物,Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+.重晶石填料的生產工藝流程為:

(1)在該流程中,為加快“漂白”速度,采取的措施有
重晶石和鋁都使用粉末
重晶石和鋁都使用粉末
加熱
加熱

(2)硫酸起到了“漂白”的作用.請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

(3)二次漂白水洗過濾后,檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是
取最后一次洗滌液于試管中
取最后一次洗滌液于試管中
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化

(4)二次漂白前,煅燒的主要目的是
除去炭質
除去炭質
.將煅燒后的固體磨成細粉,使用的是加有剛玉球的振動磨.這說明剛玉具有很高的
硬度
硬度

(5)工業生產中為了充分利用資源,將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3.操作過程是:
①濾液中通入過量Cl2,其目的是
將Fe2+轉化為Fe3+
將Fe2+轉化為Fe3+

②再加入適量NaOH來調節溶液的pH,其目的是
使Fe3+沉淀完全,而其它離子不發生沉淀
使Fe3+沉淀完全,而其它離子不發生沉淀
,調節溶液的pH范圍為
2.7-3.7
2.7-3.7

有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下:
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
(6)最后通過
洗滌干燥
洗滌干燥
高溫煅燒
高溫煅燒
得到氧化鐵.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?浦東新區一模)導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是(  )

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