Question

【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是

A. 常溫下都能用鐵制或銅制容器貯存

B. 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C. 常溫下都能和碳反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體

D. 濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但可用來干燥

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．常溫下鐵和濃硝酸、濃硫酸可發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則常溫下都能用鐵制容器貯存，濃硫酸與銅常溫下不反應(yīng)，濃硝酸與Cu不加熱即可反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故A錯誤；B．濃硝酸易揮發(fā)，溶質(zhì)減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，濃度減小，濃度都減小，但質(zhì)量前者減小，后者增大，故B錯誤；C．在常溫下都不反應(yīng)，加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸都與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體氧化物和水，碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3 （濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃硫酸）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故C錯誤；D．二氧化硫中的硫化合價為+4，硫酸中硫元素的化合價為+6價，兩者元素化合價相鄰，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以濃硫酸雖有強(qiáng)氧化性，但可用來干燥SO2，體現(xiàn)吸水性，故D正確；故答案為D。