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下列說(shuō)法正確的是:(      )

A.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物可命名為3,7-二甲基-4-乙基辛烷

B.已知Ka是平衡常數(shù),PKa=-lgKa

 

羧基(­—COOH)

巰基(—SH)

H2O

pKa

3.7

9.8

16

則下圖所示有機(jī)物1mol最多能消耗3molNaOH

C. 分子中所有原子共平面

D.碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴,與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有6種

 

【答案】

B

【解析】A不正確,應(yīng)該是2,6-二甲基-5-乙基辛烷。根據(jù)數(shù)據(jù)可知,醋酸的電離常數(shù)大于-SH,-SH大于水的,所以能和氫氧化鈉反應(yīng)的是羧基和-SH,因此B中有機(jī)物需要3mol氫氧化鈉,B正確。C中分子含有甲基,所以原子不可能都是共平面的,C不正確。D不正確,越高超過(guò)6種,答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)是一門(mén)實(shí)用科學(xué),生活中處處有化學(xué).下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸工業(yè)流程如下所示:

(1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,其催化機(jī)理可能是:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被O2氧化.寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5

(2)依據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
(填字母).
a.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c.用98%的硫酸吸收SO3,可以避免形成酸霧并提高吸收率
(3)每160g SO3氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理.這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外,主要目的是:
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1
下列說(shuō)法正確的是(  )

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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