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6．化學科學需要借助化學專用語言來描述．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．質量數為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$ClB．鈉原子的電子式
C．硫原子的結構示意圖D．鋁離子的結構示意圖

分析 A．元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；
B．鈉原子最外層有一個電子；
C．硫原子核外有16個電子；
D．鋁離子核外有10個電子．

解答 解：A．氯元素的核電荷數=質子數=17，質量數為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故A錯誤；
B．鈉原子的電子式：Na•，故B錯誤；
C．硫原子的結構示意圖：，故C錯誤；
D．鋁離子的結構示意圖：，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握離子結構示意圖、電子式、結構簡式、元素符號等化學用語的概念及書寫原則，試題培養了學生規范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．混合物分離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用． 
I．請指出下列做法中．分別應用了哪種分離方法
（1）用海水曬鹽：蒸發
（2）海水淡化：蒸餾
（3）分離汽油和水：分液
（4）除去氯化鈉溶液中的氫氧化鐵沉淀：過濾
Ⅱ．寫出提純下列物質的操作：
（5）除去生石灰中的石灰石：高溫分解
（6）從NaCl和KN03的混合物中獲取純凈KN03：結晶法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知下列物質的密度，計算1mol這些物質的體積，并將計算結果填入表中：
物質摩爾質量g/mol-1密度1mol物質的體積
Al26.982.70g•cm-3 
Fe55.857.86g•cm-3 
H2O18.020.998g•cm-3 
C2H5OH46.070.789g•cm-3 
H22.0160.0899g•L-1 
N228.021.25g•L-1
CO28.011.25g•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生產I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．偏離鋁酸鈉中通入二氧化碳（離子方程式）：
CO2過量：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
CO2少量：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．向27.2g Fe和Fe2O3的混合物中加入200mL稀硫酸，在標準狀況下放出2.24L氫氣向反應后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為中和過量的硫酸，消耗2mol/L的氫氧化鈉溶液100mL．求：
（1）Fe和Fe2O3的物質的量．
（2）原稀硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優點是不引入雜質，對環境無污染；
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水（填儀器名稱和操作方法）．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中，甲方案不可行，從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
在往滴定管中裝入標準液之前，滴定管應該先經過檢驗是否漏水，再用水清洗干凈，
然后再標準液潤洗，方可裝入標準液．排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是快速放出液體．在滴定時，左手操作滴定管活塞．
（6）寫出計算CuSO4•5H2O質量分數的表達式（要求帶單位）ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$；
（7）下列操作會導致CuSO4•5H2O含量的測定結果偏高的有cd．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡  
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子
d．讀取滴定管中待測液的初始體積時仰視．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）工業上生產硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產流程為：

①濾渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化學式）．
②加入適量的碳酸鈣后發生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸銨是一種易分解的物質，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應的化學方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生產硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，傳統的凈化方法是反硝化凈化法．
①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性條件下可轉化為N2，該反硝化方法可用半反應（同電極反應式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）；

Ⅰ．陽極的電極反應為2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的產品為硝酸（填名稱）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮氣的原因為電解時，Ⅲ室氫離子得電子發生還原反應使堿性增強，與向陰極移動的銨根離子反應生成氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18，下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物穩定性：Y＞Z
B．XW3與WZ相遇，產生大量白煙
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X與Z不能同時存在于同一離子化合物中

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同步練習冊答案
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