Question

【題目】常溫下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物質的量濃度均為0.l mol/L，下列說法正確的是（ ）

A. 四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④

B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應后，pH最大的是①

C. 若將四種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是④

D. 升高溫度，③溶液的pH不變

Answer 1

【答案】B

【解析】A. Na2CO3、CH3COONa水解產生OH－且水解程度：Na2CO3>CH3COONa，NaOH完全電離出OH－，CH3COONH4中CH3COO－和水解程度相同而使溶液呈中性，所以四種溶液的pH大小順序是③>①>②>④，故A錯誤；B. 四種溶液分別恰好發生反應：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，CH3COONH4+HClCH3COOH+NH4Cl，NaCl對溶液酸堿性無影響，NaHCO3水解使溶液呈堿性，CH3COOH少量電離產生H+，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH最大的是①，故B正確；C.①②③的pH隨著稀釋而減小，同時稀釋促進水解，①②pH變化比③小，④的pH不受稀釋影響，所以pH變化最大的是③，故C錯誤；D. c(H＋)= ，升高溫度，Kw增大，c(H＋)增大，③溶液的pH減小，故D錯誤。故選B。