Question

18．同體積的1mol/L的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH分別加入過量的Mg．下列敘述中正確的是（　　）

• A． HCl、H₂SO₄中放出H₂的速率相同
• B． CH₃COOH中放出H₂的速率最快
• C． H₂SO₄中放出H₂的速率最快，CH₃COOH中放出H₂的速率最慢
• D． H₂SO₄中放出H₂的量最多，其余的相等

Answer 1

分析 稀鹽酸、稀硫酸和醋酸與鎂反應都生成氫氣，醋酸是弱酸在溶液中部分電離，其氫離子的濃度小于酸的濃度；HCl在溶液中完全電離，其氫離子的濃度等酸的濃度，H₂SO₄在溶液中完全電離，其氫離子的濃度等于酸的濃度的2倍，
A．放出氫氣的速率與氫離子濃度的定性有關；
B．等濃度的三種溶液中，醋酸為弱酸，氫離子濃度最小，放出氫氣的速率最小；
C．硫酸溶液中氫離子濃度最大，放出氫氣速率最大，醋酸中氫離子濃度最小，放出氫氣速率最小；
D．硫酸為二元酸，其氫離子的物質的量最大，鹽酸和醋酸都是一元酸，二者能夠提供的H的物質的量相等．

解答 解：A．等濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸，則硫酸放出氫氣的速率大，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，則等濃度的三種溶液中，醋酸氫離子濃度最小，放出氫氣速率最小，故B錯誤；
C．硫酸溶液中氫離子濃度最大，與鎂反應放出氫氣速率最大，醋酸溶液中氫離子濃度最小，與鎂反應放出氫氣速率最小，故C正確；
D．鎂過量，硫酸為二元酸，則其氫離子的濃度等于酸的濃度的2倍，所以硫酸放出的氫氣最多，醋酸和鹽酸都是一元酸，二者放出氫氣的量相等，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了酸和金屬的反應、弱電解質的電離，題目難度中等，明確影響酸和足量金屬反應生成氫氣速率、氫氣的量的因素即可解答，試題培養了學生的靈活應用能力．