Question

【題目】已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是

A. 31g白磷分子中所含p—p共價鍵數(shù)目為1.5NA

B. 標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA

C. 常溫常壓下42g乙烯和丙烯的混合氣體含氫原子數(shù)目為6 NA

D. 常溫下，向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣，當溶液PH=7時，溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．白磷分子是P4，為正四面體結構，分子中為P原子處于正四面體的頂點，分子中含有6個P-P鍵，平均每個磷原子含有共價鍵為1.5條。31g白磷中磷原子的物質的量為1mol，含有1.5mol共價鍵，所含共價鍵數(shù)目為1.5NA，故A正確；B．標準狀況下，2.24LD2的物質的量為0.1mol，所含中子的數(shù)目是0.2NA，故B正確；C．乙烯和丙烯最簡式均為CH2構成，故42g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物質的量為3mol，則含有6NA個氫原子，故C正確；D．1L0.2mol/L的鹽酸溶液通人氨氣當溶液pH=7時，即C（H+）=C（OH-），而根據(jù)溶液的電荷守恒可知：C（H+）+C（NH4+）=C（OH-）+C（Cl-），故有：C（NH4+）=C（Cl-）=0.2mol/L，故n（NH4+）=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，即0.2NA個，故D錯誤。故選D。