Question

醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（   ）
①醋酸與水能以任意比互溶        ②醋酸溶液中存在醋酸分子
③醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂    ④0.1 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH=8.9
⑤完全相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

Answer 1

C

解析試題分析：在溶液中不能完全電離的、存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)強(qiáng)弱和溶解性無關(guān)系，①不正確。溶液中存在醋酸分子，說明存在電離平衡，②正確。能與碳酸鈣反應(yīng)不能說明存在電離平衡，③不正確。醋酸鈉溶液呈堿性，說明酸根水解，是弱酸的酸根，④正確。⑤說明相同濃度的鹽酸中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，可以②④⑤可以說明，答案選C。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷
點(diǎn)評(píng)：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。弱酸 CH₃COOH的證明方法有：①測(cè)定一定濃度的CH₃COOH溶液的pH值；②測(cè)定一定濃度的CH₃COONa溶液的pH值；③將一定pH值的CH₃COOH溶液稀10n 倍后，測(cè)定pH值；④測(cè)定相同濃度的CH₃COOH溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性，比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱；⑤測(cè)定一定等pH值CH₃COOH溶液與HCl溶液，稀釋相同倍數(shù)倍后pH值的改變；⑥用等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH與HCl分別與鋅反應(yīng)，看產(chǎn)生氣泡的速率；⑦用等pH值等體積的CH₃COOH溶液與HCl溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，測(cè)定生成氫氣的體積。