【題目】高溫下硫酸亞鐵分解反應為2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列說法不正確的是
A.將產生的氣體，通入紫色石蕊試液后溶液只變紅不褪色
B.將反應后殘留固體物質用鹽酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，說明硫酸亞鐵固體分解完全
C.將少量產生的氣體，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均產生白色沉淀，且沉淀成分相同
D.在實際實驗操作過程將產生的氣體通入品紅溶液后溶液顏色先加深后褪色
【答案】B
【解析】
A. 產生的氣體是SO2和SO3，均屬于酸性氧化物；
B. 反應后殘留固體物質用鹽酸溶解，說明硫酸亞鐵沒有完全分解；
C. 少量SO2和SO3，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4，據此判斷；
D. 產生的氣體是SO2和SO3，SO2具有漂白性。
A. 產生的氣體是SO2和SO3，均屬于酸性氧化物，均不能使紫色的石蕊溶液褪色，故溶液只變紅不褪色，A項正確；
B. 反應后殘留固體用鹽酸溶解，得到的溶液中加入KMnO4溶液后褪色，說明硫酸亞鐵沒有完全分解，B項錯誤；
C. 少量SO2和SO3，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4沉淀，C項正確；
D. 產生的氣體是SO2和SO3，通入品紅溶液后溶液顏色加深，其中SO2有漂白性，能品紅褪色，D項正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.C6H14的同分異構體共有5種
B.H2O、H2O2互為同素異形體
C.H2、CH4、C2H6互為同系物
D.
的名稱為：3，4—二甲基戊烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗合理的是
A.用
懸濁液不能鑒別乙醇、乙醛、乙酸
B.焰色反應后，要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上燃燒至無色
C.可用O2除去CO2中混有的CO
D.將溴水中的溴提取出來的方法是用CCl4少量多次進行萃取
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【題目】下列關系正確的是（ ）
A.密度：CCl4＞H2O＞苯
B.同質量的物質燃燒耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷
C.熔點：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷
D.同物質的量物質燃燒耗 O2 量：己烷＞環己烷＞苯
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【題目】Ⅰ.閱讀、分析下列兩個材料：
材料一
材料二
回答下列問題(填字母)：
A．蒸餾法 B．萃取法C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用________。
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________。
Ⅱ.閱讀下列材料，按要求回答問題。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質與碘相似，其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗進行分離的是________(填字母)。
A．液溴和CCl4B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸餾水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：
①能把碘單質從碘水中萃取出來的是________，進行分液之后________(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質。
②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端流出的是________，若觀察發現提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是_________________________。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？________，為什么？ ________________。
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【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）
A.1mol 綠原酸與足量 NaHCO3 溶液反應，生成 3molCO2 氣體
B.1mol 綠原酸與足量 Na 反應，最多消耗 6molNa
C.1mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 3molNaOH
D.綠原酸水解產物均可以與 FeCl3 溶液發生顯色反應
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【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是
A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是____________________________________________________________。
(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。
①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。
③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；
將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
請回答下列問題：
(1)上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、漏斗以及___。
(2)上述流程脫硫實現了___(選填下列字母編號)。
A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少
(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是調節溶液的pH，消耗溶液中的酸，促進Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀，若25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2=0.3，要使溶液中的Fe3＋完全沉淀，至少要把溶液pH調至___。
(4)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45，Ksp(NiS)=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2＋恰好完全沉淀(此時溶液中c(Ni2＋)=1.0×10-5mol·L-1)，溶液中c(Cu2＋)=___mol·L-1。
(5)已知：25℃、101kpa時，Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ·mol-1
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是___。
(6)工業上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式___。
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