Question

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A、鋁與鹽酸反應：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
• B、氫氧化鋁與NaOH溶液反應：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• C、鐵與FeCl₃溶液反應：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
• D、氧化鋁與NaOH溶液反應：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．鋁為3價金屬，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，根據電子守恒、質量守恒判斷；
B．氫氧化鋁具有兩性，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：A．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．鐵與FeCl₃溶液反應生成氯化亞鐵，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故C錯誤；
D．氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．