Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

A．56g鐵和足量的硫反應轉移電子數為2N_A

B．標準狀況下，33.6LSO₃中含有1.5N_A個SO₃分子

C．0.1L3mol?L^-的AlCl₃溶液中含有的Al³⁺數目為0.3N_A

D．含HCl1.0mol的濃鹽酸與足量MnO₂反應，生成Cl₂的分子數為0.25N_A

Answer 1

分析：A、依據鐵和硫反應生成硫化亞鐵分析計算；
B、標準狀況下三氧化硫是固體分析判斷；
C、依據鋁離子在水溶液中水解分析；
D、依據濃鹽酸隨著反應進行濃度減小后不再和二氧化錳反應生成氯氣分析；

解答：解：A、56g鐵為1mol，與硫反應生成硫化亞鐵，電子轉移數2mmol，即2N_A，故A正確；
B、標準狀況下，三氧化硫是固體，33.6LSO₃物質的量不是1.5mol，故B錯誤；
C、鋁離子在水溶液中發生水解，0.1L3mol?L^-的AlCl₃溶液中含有的Al³⁺數目小于0.3N_A，故C錯誤；
D、含HCl1.0mol的濃鹽酸與足量MnO₂反應，濃鹽酸隨著反應進行濃度減少，變為稀鹽酸時不再和二氧化錳反應生成氯氣，所以生成Cl₂的分子數小于0.25N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉移應用，氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的應用，關鍵是濃鹽酸與過量二氧化錳反應到最后，當濃鹽酸變為稀鹽酸后不與二氧化錳繼續反應．