Question

工業上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂+4KOH+O₂

250℃  .

2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+H₂O 

電解  .

 2KMnO₄+H₂↑+2KOH下列說法敘述正確的是（　�。�

• A、氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂
• B、第二步電解時，KMnO₄在陽極區生成
• C、根據上述過程，每生成1mol KMnO₄共轉移6mol電子
• D、第二步電解時陰極周圍pH減小

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
B．電解時，陽極上失電子發生氧化反應；
C．根據高錳酸鉀和轉移電子之間的關系式計算；
D．電解時，陰極上得電子發生還原反應．

解答： 解：A．第一步反應中，氧氣是氧化劑，錳酸鉀是氧化產物，所以氧氣的氧化性大于錳酸鉀，故A錯誤；
B．第二步電解時，錳酸鉀在陽極上失電子生成高錳酸鉀，所以KMnO₄在陽極區生成，故B正確；
C．將方程式2MnO₂+4KOH+O₂

250℃  .

2K₂MnO₄+2H₂O和2K₂MnO₄+H₂O 

電解  .

 2KMnO₄+H₂↑+2KOH相加得2MnO₂+4KOH+O₂=2KMnO₄+H₂↑+2KOH+H₂O，每生成1mol KMnO₄共轉移電子的物質的量=1mol（7-4）=3mol，故C錯誤；
D．第二步電解時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以陰極附近有氫氧根離子生成，則溶液pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應及電解原理，明確電解時陰陽上放電的離子及元素化合價是解本題關鍵，難度中等．