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某工廠實驗室用一氧化碳和氫氣制備甲醇，其原理為：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0。

試回答下列問題：

（1）若該反應在298K、398K時化學平衡常數分別為K1、K2，則K1          K2（填“＞”“=”或“＜”）；

（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是         （填序號）；

A．v(H2)逆=2v(CH3OH)正           B．v(H2)逆=v(CO)正

C．容器內壓強保持不變             D．混合氣體的密度保持不變

（3）某溫度時，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol?L-1、2mol?L-1，達到平衡時CO的濃度為0．6mol?L-1。試求該溫度下的化學平衡常數。

（1）＞

（2）AC

（3）                   CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

初始濃度/mol?L-1        1        2

平衡濃度/mol?L-1      0．6    2-2(1-0．6)     1-0．6

=1．2         =0．4       

K=  =0．463mol-2?L2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4?5H2O）的生產流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作溫度應該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為
冷卻結晶、過濾
冷卻結晶、過濾
、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向層析→噴KSCN溶液
①你認為上述兩種方案設計更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
；
（6）反應產物中的NO可以循環使用，用化學方程式表示循環使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．
II．（12分）復印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4，圖是氧化沉淀法生產Fe3O4的工藝：
已知：
①工業綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
；
（2）Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式是：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
，檢驗反應后的溶液中含Fe3+的方法：
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含Fe3+
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含Fe3+
；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
；
（4）生產中可獲得的副產品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
，提取該副產品的操作順序是：
bcdae
bcdae
（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結晶    e．洗滌
（5）在生產過程中，若工業綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產品較純，鼓入空氣的速率應為
0.784
0.784
m3/h（假設反應在標準狀態下進行，空氣中O2占20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

KClO3和KIO3在日常生活、工農業生產和科研方面有著廣泛的應用．
（1）實驗室可用KClO3分解制取O2，KClO3受熱分解的反應分兩步進行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
K（s）+
1
2
Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+
3
2
O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
則反應4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
-144kJ/mol
-144kJ/mol
kJ/mol．
（2）Ca（IO3）2是食品及飼料添加劑補充碘源的優良品種．工業上生產Ca（IO3）2的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO3在鹽酸存在條件下，將碘單質氧化為HIO3（KClO3被還原為Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
方法二：電化學氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業精碘作為陽極液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制 備KIO3，與CaCl2反應得到Ca（IO3）2．
①用KClO3氧化碘單質是一劇烈的放熱反應，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點主要有
反應劇烈，需要控制速率；反應過程中產生氯氣，對生產操作環境有較大污染
反應劇烈，需要控制速率；反應過程中產生氯氣，對生產操作環境有較大污染
．
②電化學氧化法電解時的陽極反應式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
．
③某工廠用電化學氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘單質理論上可生產純度為97.8%Ca（IO3）2的質量為
1.57kg
1.57kg
kg（計算結果保留叁位有效數字）．

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