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把物質的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨做電極電解,并收集兩電極所產生的氣體,一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則

(1)兩個電極均可收集到的氣體在標準狀況下的體積為          L;

(2)電路中共轉移           mol電子;

(3)鋁元素最終的存在形式為             

 

【答案】

(1)7.84  (2)0.9  (3)Al3+ 和Al(OH)3

【解析】(1)根據離子的放電順序可知,陽極首先是氯離子放電,生成氯氣,然后是OH放電,生成氧氣;陰極首先是銅離子放電,析出銅,然后是氫離子放電生成氫氣。設生成氫氣的物質的量是x,則根據電子的得失守恒可知,0.1mol×2+2x=0.5mol×1+(x-0.25mol)×4,解得x=0.35mol,其標準狀況下的體積是0.35mol×22.4L/mol=7.84L。

(2)轉移電子是0.1mol×2+2x=0.9mol。

(3)根據以上分析可知,第一階段電解的是氯化銅,第二階段是氯化氫,第三階段是氯化鋁,最后是電解水,所以反應中生成的OH的物質的量是0.1mol,所以最終只能生成1/30mol氫氧化鋁沉淀,溶液中還有鋁離子存在。

 

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[  ]

A.

電路中共轉移0.9 mol電子

B.

陽極得到的氣體中有O2且其物質的量為0.35 mol

C.

陰極質量增加3.2 g

D.

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[  ]

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B.

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[  ]

A.

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C.

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(2)電路中共轉移          mol電子;
(3)鋁元素最終的存在形式為             

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