Question

【題目】某溶液僅含如表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質的量均為1 mol。

陽離子	Na＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
陰離子	OH－ CO32－ Cl－ NO SO42－

①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；

②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變。

請推斷：

（1）原溶液中含有的陽離子是________； 含有的陰離子是________________。

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發生反應的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】（1）陽離子是Fe2＋、Mg2＋；陰離子是Cl－、NO3－、SO42－；

（2）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。

【解析】

試題分析：①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，說明溶液中不含Fe3＋；②向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，該物色氣體遇到空氣變成紅棕色，說明無色氣體含有NO，說明原溶液中有NO3－和Fe2＋，因此沒有OH－和CO32－，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中含有Cl－，原溶液中含有五種離子，且離子物質的量為1mol，根據溶液呈現電中性，肯點含有的離子是Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－、SO42－，

（1）根據上述分析，陽離子是Fe2＋、Mg2＋；陰離子是Cl－、NO3－、SO42－；

（2）NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，發生氧化還原反應，其離子反應方程式為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。