Question

已知反應：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）參加反應的NH₃和作為還原劑的NH₃的個數比為多少？
（2）若標準狀況下33.6LCl₂參加反應則被氧化的NH₃的質量為多少？將還原產物溶于水配成500ml溶液其物質的量濃度為多少？（有計算步驟）

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：（1）該反應3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中Cl元素化合價由0價變為-1價、N元素化合價由-3價變為0價，所以氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑；
（2）根據氮原子守恒計算被氧化的氨氣質量，根據c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度．

解答： 解：（1）該反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 中Cl元素化合價由0價變為-1價、N元素化合價由-3價變為0價，所以氯氣是氧化劑、部分氨氣是還原劑，作還原劑的氨氣是2mol，參加反應的氨氣是8mol，所以參加反應的NH₃和作為還原劑的NH₃的個數比為8：2=4：1，答：參加反應的NH₃和作為還原劑的NH₃的個數比為4：1；
（2）若標準狀況下33.6LCl₂參加反應，n（Cl₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，根據氮原子守恒知，參加反應的氯氣是3mol時，被氧化的NH₃是2mol，所以當參加反應的氯氣時1.5moL，則被氧化的NH₃的物質的量是1mol，質量是17g，
根據反應得到：3Cl₂→6NH₄Cl，設生成氯化銨的物質的量是n，
      3Cl₂→6NH₄Cl
      3mol  6mol
     1.5mol  n           
得n=3mol，則c（NH₄Cl）=

3mol

0.5L

=6mol/L，
答：被氧化的NH₃的質量是17g，溶液中氯化銨的物質的量濃度為6mol/L．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，結合基本概念來分析解答，注意采用原子守恒即可解答，注意只有部分氨氣作還原劑，為易錯點．