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(11分)電化學在工業生產中有廣泛應用。
（1）右圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，
C（I）、C（II）為多孔石墨電極。

①電解NaCl飽和溶液的化學方程式為                                      。
②接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。則電極C（I）是        （填“陽”或“陰”）極；檢驗C（II）電極反應所得氣體產物的方法和現象是                              。
③一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，則C(I)、C(II)兩玻璃管內氣體的體積V(I)、V(II)的關系是：V(I)      V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。斷開S1接通S2，電流表的指針發生偏轉，此時電極C（II）是     （填“正”或“負”）極；C（I）的電極反應是：                    。
（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液，當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重          g。

（1）①2 NaCl +2 H2O 2 NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分） ②陰（1分）；濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在玻璃管口，試紙變藍（合理答案均得分）（2分）
③正（1分）；>(1分)   H2 -2 e－ + 2 OH－="2" H2O （2分，寫成H2 – 2 e－ ="2" H+不扣分）
（2）1.28（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是
H2SO4
H2SO4
；
②在工業生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了
酸雨
酸雨
而污染環境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學式分別是：A
N2
N2
；C
NO2
NO2
．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
．該反應
屬于
屬于
（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分)電化學在工業生產中有廣泛應用。

（1）右圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，

C（I）、C（II）為多孔石墨電極。

①電解NaCl飽和溶液的化學方程式為                                      。

②接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。則電極C（I）是        （填“陽”或“陰”） 極；檢驗C（II）電極反應所得氣體產物的方法和現象是                              。

③一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，則C(I)、C(II)兩玻璃管內氣體的體積V(I)、V(II)的關系是：V(I)      V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。斷開S1接通S2，電流表的指針發生偏轉，此時電極C（II） 是      （填“正”或“負”） 極；C（I） 的電極反應是：                    。

（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液，當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重           g。

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省南通市通州區2010屆高三查漏補缺專項練習化學試題 題型：填空題

（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業生產、交通運輸以及其他因素的影響而發生變化的基本統計數據。

（1）結合上圖數據，判斷下列說法正確的是   ▲  。

A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關
B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致
C．近年來在工業生產中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量
D．隨著汽車工業的發展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
   ▲  。
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO  N2 + 2CO2將有害的污染物轉化為可參與大氣循環的N2和CO2。
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數K=   ▲  。
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH="3.62" [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于   ▲  。

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科目：高中化學 來源：2010年北京五中高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

(11分)電化學在工業生產中有廣泛應用。

（1）右圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，

C（I）、C（II）為多孔石墨電極。

①電解NaCl飽和溶液的化學方程式為                                       。

②接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。則電極C（I）是         （填“陽”或“陰”） 極；檢驗C（II）電極反應所得氣體產物的方法和現象是                               。

③一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，則C(I)、C(II)兩玻璃管內氣體的體積V(I)、V(II)的關系是：V(I)       V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。斷開S1接通S2，電流表的指針發生偏轉，此時電極C（II） 是      （填“正”或“負”） 極；C（I） 的電極反應是：                     。

（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液，當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重           g。

 

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