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在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發生如下反應：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)。反應5min后，測得N₂O₅轉化了20%，

求：（1）υ（NO₂)、υ(O₂）分別為多少？

（2）5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是多少？

（1）υ（NO₂)=0 .16mol/（L·min）

υ(O₂）=0.O4mol/（L·min）

（2）61．5

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中放入4mol N₂O₅，發生如下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反應5min后，測得N₂O₅轉化了20%，求：
（1）υ（NO₂）、υ（O₂）分別為多少？
（2）5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發生如下反應：2N₂O₅（g）

4NO₂（g）+O₂（g）．反應5min后，測得N₂O₅轉化了20%，則：υ（NO₂）為

0.16mol/（L?min）

、5min時，N₂O₅占混合氣體體積分數是

61.5%

．閱讀資料，回答（2）、（3）小題鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達式，如Zn|ZnSO₄（1mol/L）||CuSO₄（1mol/L）|Cu 上式中，發生氧化反應的負極寫在左邊，發生還原反應的正極寫在右邊．用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋．
（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發生的電極反應式是

Zn-2e^-=Zn²⁺

，
（3）現有一電池，其圖式表達式為Cu|CuSO₄（1mol/L）||Fe₂（SO₄）₃（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應式是

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

，負極的電極反應式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
（4）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式