Question

合成氨的熱化學方程式為 。現
將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min
時達到平衡，NH₃的體積分數為，下列說法中正確的是（ ）

A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙

C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

Answer 1

B

解析試題分析：A、達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質的量為0.3mol，10min內氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），反應速率應為由高到低．B、混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應進行、混合氣體的物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大、混合氣體的壓強降低．  C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學計量數轉化為N₂、H₂，可得N₂1mol、H₂3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內為等效平衡．平衡時容器內對應各物質物質的量相等，令平衡時容器內N₂為nmol，結合熱化學方程式計算．D、增大壓強平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向逆反應方向移動．據此判斷平衡時NH3的體積分數．
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
點評：考查平衡移動圖象、等效平衡、外界對平衡及反應速率的影響等，難度中等，注意D選項中定一議二與先拐先平原則的利用。