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4.下列離子方程式正確的是(  )
A.FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C.銅與濃硝酸反應:3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.過氧化鈉與水反應:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2

分析 A.少量氯氣,只氧化碘離子;
B.反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳;
C.反應生成硝酸銅、二氧化氮和水;
D.過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣.

解答 解:A.FeI2溶液中通入少量氯氣的離子反應為2I-+Cl2═I2+2Cl-,故A錯誤;
B.石灰石溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,故B正確;
C.銅與濃硝酸反應的離子的反應為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,故C錯誤;
D.過氧化鈉與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意離子方程式中保留化學式的物質及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.稱取等質量為(ag)膽礬兩份.把一份溶于bg水中,測知其溶解時吸收Q1kJ熱量;把另一份脫水后溶于bg水中,測得其溶解時放熱Q2kJ.
(1)膽礬的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol-1,是吸熱(填“吸熱”或“放熱”);
(2)無水硫酸銅的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol-1,是放熱過程.
(3)從以上數據可知,膽礬脫水是吸熱過程,1mol膽礬脫水需$\frac{250(Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2})}{a}$kJ•mol-1熱量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法或表示方法正確的是(  )
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量少
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
C.由C(石墨,s)→C(金剛石,s)△H=+1.5kJ/mol可知,金剛石比石墨穩定
D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在一定溫度下,將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,發生反應 X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數據如表:下列說法正確的是(  )
t/min2379
n(Y)mol0.120.110.100.10
A.反應前 2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3 mol/(L•min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前  v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數 K=1.44
D.其他條件不變,再充入 0.2 mol Z,平衡時 X 的體積分數增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知草酸H2C2O4是二元弱酸.室溫下向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01mol•L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法中錯誤的是(  )
A.a點pH>2
B.b點表示的溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4
C.c點時加入NaOH溶液的體積為20mL
D.d點存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,NA個CCl4分子所占的體積為22.4 L
B.常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數為3NA
C.標準狀況下,2.24 L SO3中含有的分子數目為0.1NA
D.常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷是一個正確的系統命名
B.等質量的乙炔與苯完全燃燒所消耗的氧氣的質量相同,生成的CO2的量不同
C.丙烯醛(CH2═CHCHO)在一定條件下與H2充分反應生成1-丙醇
D.乙酸的某種同系物Q存在同類物質的同分異構體,則Q的分子式可能為C3H6O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中,生成28 g N2,轉移的電子數目為3.75NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數目為2NA
D.標準狀況下,2.24L SO3中所含原子數為0.4 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.設NA表示阿伏伽德羅常數的數值,下列敘述正確的是(  )
A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
B.1.7gH2O2中含有的電子數為0.8NA
C.標準狀況下,2.24L戊烷所含分子數為0.1NA
D.1molNa與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個電子

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