Question

工業制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
已知在25℃時：C（石墨，s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-111k J/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242k J/mol
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394k J/mol
則25℃時1mol CO與水蒸氣作用轉化為氫氣和二氧化碳反應△H為（　　）

• A、32 kJ/mol
• B、-41 kJ/mol
• C、283 kJ/mol
• D、-131 kJ/mol

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據蓋斯定律，由已知熱化學方乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數并進行相應的加減，據此計算．

解答： 解：（1）已知在25℃時：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
由蓋斯定律，③-②-①得：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），故△H=△H₃-△H₂-△H₁=-394kJ/mol-（-242kJ/mol）-（-111kJ/mol）=-41kJ/mol，
故選B．

點評：本題考查反應熱有關計算，注意利用蓋斯定律構造目標熱化學方程式，題目側重于考查學生的計算能力，題目難度中等．