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某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題：Fe³^＋、Br₂誰的氧化性更強？
(2)提出猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe³^＋>Br₂，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含有       (填化學式，下同)。
②乙同學認為氧化性：Br₂>Fe³^＋，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含有       。
(3)設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的。
供選用的試劑：
a.酚酞試液        b．四氯化碳       c．無水酒精       d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象(試劑填序號)。

	選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

(4)應用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發生的反應的離子方程式為。
②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標準狀況)，溶液中有

的Br^－被氧化成Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為。

(2)①Br₂　②Fe³^＋
(3)d　溶液呈血紅色　b　CCl₄層呈無色
(4)①2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－　②1.2 mol·L^－1

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋯（Zr）是一種重要的稀有元素。
（1）由鋯英石（ZrSiO₄）可制取ZrOC1₂-8H₂O
①用碳熔煉鋯英石制碳化鋯的化學方程式為：ZrSiO₄＋3CZrC＋SiO₂＋2CO↑，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為         。
②用燒堿熔ZrC制取Na₂ZrO₃，完成該反應的化學方程式：
□ZrC+□NaOH+□       □Na₂ZrO₃+□CO₂+□H₂O
③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC1₂溶液。通過蒸發結晶從該溶液中獲得ZrOC1₂-8H₂O，還需用濃鹽酸控制酸度，原因是                   。
（2）ZrOC1₂-8H₂O具有多方面的用途。用ZrOC1₂-8H₂O和YC1₃制備Y₂O₃－－ZrO₂復合粉體的流程如下：

①共沉淀時，生成Zr(OH)₄的化學方程式為         。
②當共沉淀恰好完全時，溶液中c(Zr⁴^＋)=         。
（已知K_sp[Zr(OH)₄]=6.4×10^—49，K_sp[Y(OH)₃]=8.0×10^—23；溶液中離子濃度為1×10^－5mol?L^－1時，可認為沉淀完全）
③將制得的一種復合粉體溶于水后，測得其微粒的平均直徑為30 nm，該分散系屬于         。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n的形式存在,現進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L^-1的酸性KMnO₄滴定,至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。
(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數。
(2)計算氧化物Fe_mO_n的化學式(m、n為正整數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（18分）為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗過程如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂。
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃。
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為______________________。
（3）A中發生反應的化學方程式為                                         。
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反應速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
（5）能說明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

	過程Ⅳ B溶液中含有的離子	過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺

（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液
顏色變為淺綠色。
查閱資料：Fe²⁺（aq）＋SO₃^2-（aq）

FeSO₃（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl₃與SO₂的反應經歷了中間產物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色。某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為、。
②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變為淺綠色的原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。請填寫以下空白:
【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質呢？
猜想①：________________________。猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應。
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。請填寫下列表格中的（1）（2）（3）。

	實驗操作	實驗現象或預期實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
猜想②		溶液pH約8—10
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液		S₂O₃^2—+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺

【實驗結論】Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂SO₄的化學性質不相似。
【問題討論】
（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________________________________。
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實驗方案是。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學為了驗證Fe³^＋是否能氧化H₂SO₃生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液吸收制取SO₂氣體的尾氣后，進行以下實驗：
(1)檢驗吸收液中的SO₄^2—：_____________________________，
證明Fe³^＋能夠把H₂SO₃氧化成SO₄^2—。
(2)請完成并配平上述反應中的化學方程式：
2FeCl₃＋SO₂＋________===________＋H₂SO₄＋________，反應中的氧化產物是________(寫化學式)。
(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2—以外，對其他成分(Fe³^＋、Fe²^＋、H₂SO₃)的可能組合進行探究：
①提出假設。假設1：溶液中存在Fe³^＋、Fe²^＋；
假設2：溶液中存在________。
②設計方案，進行實驗，驗證假設。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L^－¹KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－¹KSCN溶液、品紅稀溶液。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，再用滴管取_________	若出現紅色，則假設1成立；若未出現紅色，則假設1不成立(或假設2成立)
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗：

①檢查氣體發生裝置A的氣密性的操作是。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：。
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作	實驗現象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl₄層無明顯變化。	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序為：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl₄層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

ⅰ．(SCN)₂性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
ⅱ．Cl₂和Br₂反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，與水發生水解反應。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因：
                                                                         ，
請設計簡單實驗證明上述解釋：                                                  。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因：                                    。
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質的關系，進行了相應的實驗探究。
【提出假設】
假設1：只有堿性環境下能被氧化
假設2：只有酸性環境下能被氧化
假設3：只有中性環境下能被氧化
假設4：能被氧化
【實驗探究】
（1）有人認為由于I₂會和KOH反應，因此否定假設1。小組同學認為，若溶液的堿性較弱時，I2不會反應。為了驗證滾點，小組同學進行了下述實驗：
在編號為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液，發現試管①中藍色不消失，試管②③中藍色消失。
由此可以得出結論：。
（2）為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化，小組同學設計了以下實驗：將下表中的藥品分別加入到試管中，然后放置于收集有氧氣的儲氣瓶中，塞上塞子，觀察現象。完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	蒸餾水	淀粉溶液	KI固體	稀KOH溶液	一段時間后觀察實驗現象
1	30mL	2 mL	5g	0滴	試管中出現了藍色
2	29.5 mL		5g	10滴	試管中出現了很淺的淡藍色
3	29 mL	2 mL		20滴	試管中無明顯變化
4		2 mL	5g	30滴

注：1滴溶液體積為0.05mL。
（3）小組同學通過實驗證實了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化，現繼續探究酸性強弱與氧化難易的關系。有同學提出假設，認為酸性越強越容易被氧化。請設計實驗驗證假設，完成下表中內容。
可供選擇的藥品有：KI固體、淀粉溶液、0.005mol/L H₂SO₄、0.5mol/L H₂SO₄。

實驗方案（不要求寫具體過程）	預期實驗結果和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業上經過下列工藝可以冶煉
金屬鋁。下列說法不正確的是（）

A．①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B．a、b中鋁元素的化合價相同

C．③中需要通入過量的氨氣

D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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