金屬Cu和一定濃度的HNO3反應：生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時反應，所產生的CO2的量
A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．無法確定
科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)+F(s) 
2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示，已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，下列說法正確的是：
A．b＞f
B．平衡常數K(1000℃)＜K(810℃)
C．915℃、2.0MPa該反應的平衡常數為Kp=4.5MPa
D．1000℃、3.0MPa時E的轉化率為83%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO?)
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：實驗題
次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解，在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是_________________；冷凝管中冷卻水從__________(填“a”或“b”)口進水。
（2）A中多孔球泡的作用是_________________；
（3）寫出步驟2中發生反應的化學方程式_________________；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是是防止溫度過高使產物分解，也防止_______________；
（5）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g。[M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]
①如何檢驗沉淀是否洗凈_____________________________。
②則所制得的產品的純度為_____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏固原一中高三上適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
從海水中提取一些重要的化工產品的工藝流程如圖所示。
根據上述流程圖回答下列問題：
（1）圖中A的化學式為____________，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學式為_____________________。
（2）海水淡化處理的方法有______________________________。（寫出3種即可）
（3）過程⑤的化學方程式為_________________________。
（4）從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為_____________________。
（5）過程③用SO2水溶液吸收溴單質，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應的離子方程式 ______________________________。
（6）過程②到過程④的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_____ 。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
A．O2 B． SO2 C． NO2、O2 D．NO、O2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，，下列結論不正確的是
A、該反應屬于置換反應
B、I2具有還原性
C、當生成1mol Cl2時轉移2mol電子
D、氧化劑是KClO3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：填空題
A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2 
N2O4；△H<0)
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將___________(填：變大、變小、不變)。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將______(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將_____，B中NO2的轉化率將_______(填： 變大、變小、不變)。
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，___________中的顏色較深。
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