Question

6．25℃時，某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法不正確的是（　　）

• A． 可能由pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合而成
• B． 該溶液可能由等物質的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成
• C． 加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為：c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
• D． 該溶液中c （NH₄⁺）=c （Cl^-）+c （OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=3的HCl與pH=11的NH₃•H₂O溶液中，c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致氯化銨溶液呈酸性；
C．加入適量NH₃•H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度會導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質、HCl是強電解質，常溫下，pH=2的HCl與pH=12的NH₃•H₂O溶液中，c（NH₃•H₂O）遠遠大于c（HCl），二者等體積混合氨水有剩余，導致溶液呈堿性而不是酸性，故A錯誤；
B．等物質的量濃度、等體積的HCl溶液和NH₃•H₂O溶液混合，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而氯離子不水解導致氯化銨溶液呈酸性，故B正確；
C．加入適量NH₃•H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度會導致溶液呈堿性，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中水的電離程度較小，可能出現離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c （NH₄⁺）=c （Cl^-）+c （OH^-）-c（H⁺），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液酸堿性再結合電荷守恒確定溶液中離子濃度大小，知道物質的性質是解本題關鍵，題目難度中等．