【題目】觀察如圖所示裝置，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加了5.4g． 
（1）經分析知，甲池是（填“原電池”或“電解池”）；乙池中，銀電極為極（填“陽極”或“陰極”或“正極”或“負極”）．
（2）乙池中銀電極的電極方程式為 ， 根據題目所示數據，電路中轉移了mol 電子．
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應H2＋Cl2=2HCl中，已知斷開1 mol H—H需要能量436 kJ，斷開1 molCl—Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是( )
A.放出83 kJ熱量B.放出183 kJ熱量
C.反應總能量低于生成物的總能量D.吸收183 kJ熱量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：A1Li+Cx(PF6)
Al+xC+Li++PF6-。電池結構如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動
B. 放電時，正極反應為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-
C. 充電時，應將鋁石墨電極與電源負極相連
D. 充電時，若電路中通過1 mol電子，陰極質量增加9 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是( )
A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強
B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性
C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
D. 戊的原子序數一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數如表：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應經過10min 后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率 v（CO2）= ， CO 的平衡轉化率為 ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鹵族元素的說法中，正確的是( )
A.酸性：HFO4>HClO4
B.最外層電子數：Br>I
C.密度：Cl2>Br2
D.熱穩定性：HBr>HI
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用新技術減少氮氧化物、SO2等物質的排放，可促進社會主義生態文明建設。
（1）采用“聯合脫硫脫氮技術” 處理煙氣（含CO2、SO2、NO）可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產品，工業流程如圖所示。
①反應釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖)，其優點是_____。
②反應釜II中CaSO3轉化為CaSO4的化學反應方程式為_____。
（2）為研究“CO還原SO2”的新技術，在反應器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質的量，反應后體系中產物隨CO的變化如圖所示。其中產物Y的化學式是____。
（3）O2/CO2燃燒技術是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒，通過該燃燒技術可收集到高純度的CO2。
①與在空氣中燃燒相比，利用O2/CO2燃燒技術，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_____。
②利用太陽能可實現反應：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應能自發進行的原因是______。
③700℃時，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑，向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol，發生反應：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)，反應達平衡時測得 CO的體積分數為40%，CO2的平衡轉化率為_____。
④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示，寫出生成甲酸的電極反應式：_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為﹣24.2℃，20℃時在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑． Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） 
CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是 ．
（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是 ．
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？ ．
（4）Ⅱ．據某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4 ． ①為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當的洗氣瓶，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶（填洗氣瓶編號），如果觀察到則證實上述資料的正確性．
②寫出洗氣瓶中發生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為CO2）：
③如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛的洗氣瓶．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年春節，京津冀及周邊區域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1
②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1
③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式__________________ 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
物質 濃度(mol/L)時間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.0100 | 0 | 0 |
10 | 0.0058 | 0.0021 | 0.0021 |
20 | 0.0040 | 0.0030 | 0.0030 |
30 | 0.0040 | 0.030 | 0.0030 |
40 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
50 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
①下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是_______
A．活性炭的質量
B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器內壓強保持不變
D．容器內混合氣體的密度保持不變
E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
F．容器內CO2的濃度保持不變
②壓強平衡常數Kp，僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度，分壓PA=P總 X nA%在T0C時，平衡總壓為P,該反應的壓強平衡常數的計算式為______________；
③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；
④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
