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3．對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（　　）
A．弱酸的電離程度增大B．弱酸分子的濃度減小
C．溶液的c（OH-）增大D．溶液的導電性增強

分析 加熱弱酸稀溶液，促進弱酸電離，導致弱酸中氫離子和酸根離子濃度增大，溶液導電能力與離子濃度成正比，據此分析解答．

解答 解：A．弱酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱酸電離，弱酸的電離程度增大，故A正確；
B．升高溫度促進弱酸電離，則弱酸分子濃度減小，故B正確；
C．升高溫度促進弱酸電離，則氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；
D．升高溫度促進弱酸電離，溶液中自由移動離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確溫度與弱電解質電離的關系即可解答，注意比較加水稀釋和升高溫度時溶液中離子濃度變化，題目難度不大，注意溶液導電能力與電解質強弱無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．工業上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗．
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知有關反應的熱化學方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則反應BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H3=+226.2kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量），BaSO4與C反應為吸熱反應，利用C和空氣中的O2反應放熱來維持反應所需的高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題：

（1）寫出標有數字①的儀器名稱試管
（2）實驗室用過氧化氫制備氧氣時，通常選擇的裝置是C（或B），反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧氣可以選擇D或E裝置
（3）若選擇C裝置制取二氧化碳，與B裝置相比，優點是（寫一點即可）可控制鹽酸的用量（節省藥品等）
收集二氧化碳一般只選擇D的原因是二氧化碳可溶于水且密度比空氣大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能源短缺是全球面臨的問題，用CO2來生產燃料甲醇的反應原理為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化學鍵的鍵能數據如表所示：
化學鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1413.4436.0351.0745.0462.8
則該反應的焓變△H為（　�。�
A．-46.2 kJ•mol-1B．+46.2 kJ•mol-1C．-181.6 kJ•mol-1D．+181.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數比也相同
C．Na2O2、HClO、SO2等物質都具有漂白作用
D．共價化合物固態時不導電，熔融態時導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．兩種實驗操作在相同狀態下產生CO2氣體的體積（　�。�
A．相等B．前者多C．后者多D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變為3.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質量大約是（　�。�
A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于實驗安全的說法中正確的是（　　）
A．實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
B．蒸餾實驗時，在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸
C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上，要立即用NaOH溶液沖洗
D．盛放濃鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol
C．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
D．CO（g）與Na2O2（s）反應生成1molNa2CO3（s）時放出509kJ的熱量

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