Question

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移的電子數為（　　）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

Answer 1

分析：根據電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電．

解答：解：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂后?恰好恢復到電解前的濃度和pH，?即電解生成了0.1 mol H₂SO₄?，并電解了0.1 mol H₂O?，由電解的總反應式：
2H₂O+?2CuSO₄

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉移電子
2mol              4mol
0.1mol            0.2mol 
2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑?轉移電子?
2mol                  4mol
0.1mol                0.2mol
所以電解過程中共轉移電子為0.4 mol．
故選：D．

點評：本題考查電解池的工作原理，先根據原子守恒計算析出銅單質的物質的量，再根據銅與轉移電子之間的關系計算轉移電子的物質的量．