Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍；其中只有C是金屬元素，且C是同周期元素原子半徑最大的（不考慮惰性元素）；B元素的核電荷數是D元素原子的電子數的一半；E的單質在常溫下是氣體且有毒．
（1）寫出A、B的元素符號：A

 

，B

 

．
（2）C的離子結構示意圖：

 

； E在周期表的位置：

 

．
（3）比較D、E的氣態氫化物與HF的穩定性：

 

．
（4）用電子式表示C與E形成的化合物的過程：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍，故A只有2層，且最外層為4，故A是碳；其中只有C是金屬元素，且C是同周期元素原子半徑最大的，由于C的原子序數大于碳，故C是鈉；E的單質在常溫下是氣體且有毒，故E是氯，B元素的核電荷數是D元素原子的電子數的一半；且D的原子序數小于氯，故D是硫，B是氧，據此解答各小題即可．

解答： 解：依據分析可知：A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫，E為氯，
（1）A是碳，元素符號為C，B是氧，元素符號是O，故答案為：C；O；
（2）C為鈉，Na失去最外層1個電子，變為鈉離子，其離子結構示意圖為：，E是氯，Cl有3個電子層，最外層7個電子，故Cl處于第三周期第第VIIA族，故答案為：； 第三周期第VIIA族；
（3）S、Cl形成的氫化物分別為H₂S、HCl，由于非金屬性F＞Cl＞S，故其氫化物穩定性為：HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（4）Na與Cl形成的化合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為，故答案為：．

點評：本題主要考查的是元素的推斷，利用元素周期律的知識判斷元素處于的位置以及確定氣態氫化物的穩定性等，屬于常考題．