Question

【題目】下列敘述錯誤的是

A.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

B.25℃時，0.2mol·L－1鹽酸與等體積0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.25℃時，若0.3 mol·L－1 HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．NaHCO3溶液中電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，物料守恒為c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Na+)，兩式消去鈉離子，所以得c(H+)+c(H2CO3)═c(CO32-)+c(OH-)，故A正確；
B．混合后溶液中c(H+)==0.05mol/L=5×10-2 mol/L，pH=2-lg5=1.3，溶液的pH＞1，故B錯誤；
C．溶液中電荷守恒為2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH等于7，c(OH-)=c(H+)，故有2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，故C正確；
D．兩溶液恰好反應產物為NaY，水解溶液呈堿性，電荷守恒為c(OH-)+c(Y+)=c(H+)+c(Na+)；物料守恒為c(HY)+c(Y+)=c(Na+)，兩式相減為c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9molL-1，故D正確；

答案選B。