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12．下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（　　）
A．前者是混合物，后者是純凈物
B．兩者都具有丁達爾效應
C．分散質的粒子直徑均在1～100nm之間
D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水

分析 A．溶液和膠體都是分散系；
B．膠體能發生丁達爾效應，而溶液不能；
C．根據溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；
D．硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒．

解答 解：A．溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯誤；
B．因膠體能發生丁達爾效應，而溶液不能，故B錯誤；
C．因溶液中溶質粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯誤；
D．硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了膠體區別于其他分散系最本質的特征以及膠體的性質，要注意分散系的分類以分散質粒子直徑在大小為依據，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質的量濃度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+濃度的大小關系是 ②＞④＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應  Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1    平衡常數為K1
Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2    平衡常數為K2
在不同溫度時K1、K2的值如表：
溫度（K）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
據此可知反應“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H  平衡常數為K″的相關信息不正確的是（　　）
A．△H=△H1-△H2
B．K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．該反應進行時不斷分離出H2O，可以提高CO2的轉化率和反應速率
D．該反應正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．制備純凈的液態無水四氯化錫（SnCl4易揮發形成氣體，極易發生水解）的反應為：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可與HCl反應生成SnCl2，已知：
物質　摩爾質量/（g•mol-1）　熔點/℃　沸點/℃
　Sn　119　232　2260
　SnCl2　190　246.8　623
　SnCl4　261-30.2　114.1
　MnO2　87　535（分解）-
某同學設計的相關實驗裝置圖如圖：
（l）A中濃鹽酸與B中物質進行反應，化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的試劑為濃硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷卻水的進水位置為b（填字母）．
（4）為避免E中副反應的發生，對裝置需要改進的措施是BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）K中固體物質的作用為防止空氣中水分進入．
（6）當要結束實驗時，不能首先進行的操作是③．①關閉A的活塞　②停止F的加熱　③停止G的通水．
（7）若將B中的固體換成Sn，并將除A和B以外的器皿去掉，反應可制備SnCl2．
（8）實驗結束后，若得到的SnCl4為13.05g，至少消耗8.70g MnO2．為了避免尾氣污染，需要改進的措施是在K后面加尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．非金屬性最強的元素是（　　）
A．CB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2能使濕潤的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性
B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3
C．利用溴單質的氧化性可以把碘離子轉化為碘單質
D．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．石油的裂解可以提高汽油等輕質油的質量和產量
B．在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一
C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發生水解反應
D．往蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產生的沉淀再加水又可溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可以用AG來表示溶液的酸度．AG與pH的關系如圖：則下列說法正確的是（　　）
A．AG與pH的關系一定是AG=14-2pH
B．直線Ⅰ和Ⅱ是因溶液的溫度不同引起的，且T（Ⅰ）＞T（Ⅱ）
C．AG=0時，溶液一定呈中性
D．a點的溶液中可以有大量Na+、Cl-、Fe3+存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學平衡常數（K）、弱酸的電離平衡常數（Ka）、難溶物的溶度積常數（Ksp）是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數．下列關于這些常數的說法中，正確的是（　　）
A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）能夠發生
C．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小
D．化學平衡常數不變時，說明化學反應已達化學平衡狀態

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