Question

17．N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A
• B． Na₂O₂與CO₂反應生成11.2LO₂（標準狀況），反應中轉移的電子數為2N_A
• C． 在標準狀況下，22.4LSO₃所含的氧原子數目為3N_A
• D． 1molNa與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

Answer 1

分析 A、氯氣和鐵反應后變為-1價；
B、過氧化鈉與二氧化碳反應時，氧元素的價態由-1價變為0價；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、根據鈉和氧氣反應后變為+1價來分析．

解答 解：A、氯氣和鐵反應后變為-1價，故1mol氯氣反應后轉移2mol電子即2N_A個，故A錯誤；
B、過氧化鈉與二氧化碳反應時，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成11.2L氧氣即0.5mol氧氣時，轉移1mol電子即N_A個，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的氧原子的個數，故C錯誤；
D、由于鈉和氧氣反應后變為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．