【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是貯能和供能技術的巨大進步。圖所示原電池的說法正確的是
A.電子經(jīng)鋅片流向銅片
B.Cu為負極，Zn為正極
C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
D.鋅片上發(fā)生的反應為 2H++2e-=H2↑
【答案】A
【解析】
該裝置為銅鋅原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅為負極，銅為正極，銅電極表面產(chǎn)生氫氣，據(jù)此分析解答。
A．根據(jù)分析，鋅為負極，銅為正極，原電池中電子由負極流向正極，則電子經(jīng)外電路由鋅片流向銅片，故A正確；
B．根據(jù)分析，鋅為負極，銅為正極，故B錯誤；
C．該裝置為原電池，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯誤；
D．根據(jù)分析，鋅為負極，負極上發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；銅為正極，銅片上發(fā)生還原反應，產(chǎn)生氫氣，電極反應為 2H++2e-=H2↑，故D錯誤；
答案選A。
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【題目】反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為
A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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【題目】下列物質(zhì)中，能與酸反應，也能與堿反應，還能發(fā)生水解反應的是（ ）
①
；②氨基酸；③
④淀粉⑤蛋白質(zhì)⑥纖維素⑦
A.①②⑤B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.①③⑦
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【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
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【題目】十九大 報告提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比以前更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時， 實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益， 其理原如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Ptl 電極附近發(fā)生的反應為：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+
B.該電池放電時電子從Pt l電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極
C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2+4e- =2O2-
D.相同條件下，放電過程中消耗的 SO2和O2的體積比為 2 : 1
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【題目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。
下列關于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是
A.與燃料燃燒有關
B.涉及氧化還原反應
C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4
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【題目】稀土元素包括鈧、釔和鑭系（含Ce、Eu )共17種元素， 是重要的戰(zhàn)略資源，我省稀土資源非常豐富．某彩色電視機顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢熒光粉末含 ( Eu2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2、MnO 等物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料， 設計如下工藝流程對資源進行回收，得到較為純凈的CeO2和Eu2O3 （氧化銪）．
已知：CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液，Eu2O3可溶于稀硫酸
(1)往濾渣中加稀硫酸和H2O2進行酸浸，反應的離子方程式____________ 。為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是________________________________。
(2)有機物HR能將Ce3+從水溶液中萃取出來．該過程可表示為：Ce3+（水層）+3HR(有機層)
CeR3(有機層）+3H+(水層）。向 CeR3(有機層）中加入稀硫酸進行反萃取能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________________________。
(3)流程中由含 Ce3+濾液生成Ce(OH)4的離子方程式____________________。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 產(chǎn)品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用濃度為 0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定至終點時，鈰被還原為Ce3+ , 消耗 24.00 mL 標準溶液。該產(chǎn)品中 Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為___________。
(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加堿調(diào) pH后再通入氧氣氧化可得到Ce(OH)4。298K 時,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加堿調(diào)節(jié)pH 到_____時Ce3+開始沉淀（忽略加堿過程中溶液體積變化）．
(6)萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH的關系如圖所示．流程中為了用萃取劑除去金屬雜質(zhì)離子，進行萃取2 最適宜的pH 是_______（填選項序號）．其原因是 _____。
A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右
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【題目】甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物。
文獻記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價等氮的化合物。
II．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) 。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
(1)打開彈簧夾，通入一段時間某氣體，關閉彈簧夾。 | |
(2)打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。 | 無明顯現(xiàn)象。 |
(3)加熱燒瓶，反應開始后停止加熱。 | ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺。 ②反應停止后，A中有固體剩余。 |
請回答下列問題：
(1)為排除空氣對實驗的干擾，操作(1)中通入的氣體可能是________________。
(2)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是__________________________。
(3)試寫出加熱燒瓶后A中有紅棕色氣體產(chǎn)生的化學方程式_______________。
(4)甲認為B中溶液變棕色是因為A中有NO生成，你認為甲的觀點對嗎_________(填正確或錯誤)？請結(jié)合方程式簡述原因 ________________________________。
(5)檢驗是否生成﹣3價氮的化合物，應進行的實驗操作是________________________。
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【題目】如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關于此裝置的敘述中不正確的是
A.N上有氣體放出
B.M為負極，N為正極
C.是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D.導線中有電流通過，電流方向是由M到N
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