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0.5mol H2SO4的質量是
 
g,含
 
個分子,含
 
mol氧原子,能和
 
mol NaOH完全反應.
考點:物質的量的相關計算
專題:計算題
分析:根據m=nM計算0.5mol H2SO4的質量,根據N=nNA計算硫酸分子數目,氧原子物質的量為硫酸的4倍,根據方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O計算需要氫氧化鈉的物質的量.
解答: 解:0.5mol H2SO4的質量=0.5mol×98g/mol=49g,
硫酸分子數目=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023
氧原子物質的量為硫酸的4倍,故氧原子物質的量=0.5mol×4=2mol,
根據方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知,需要氫氧化鈉的物質的量=0.5mol×2=1mol,
故答案為:49;3.01×1023;2;1.
點評:本題考查物質的量有關計算,比較基礎,注意對基礎知識的理解掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某種興奮劑的結構如圖所示,關于它的說法中正確的是(  )
A、它的化學式是:C15H18O2NCl
B、1mol該物質最多能與2molNaOH反應
C、從結構上看,它屬于芳香烴
D、它的分子中所有碳原子共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)
 

A.9     B.13  C.11~13之間     D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)
 

A.氨水與氯化銨發生化學反應   B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH-)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),
 
 
兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol.
 
 
兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列三種物質:①0.6gH2 ②0.2molCH4 ③1.204×1023個HCl,其中物質的量最大的是
 
(填序號,下同),含原子數最多的是
 
,質量最大的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將下列各儀器名稱前的字母序號與其用途相對應的選項填在相應位置.

(1)用來夾試管的工具是
 

(2)貯存固體藥品的儀器是
 

(3)常作為反應用的玻璃容器是
 

(4)用于洗滌儀器內壁的工具是
 

(5)用于夾持燃燒鎂條的工具是
 

(6)檢驗物質可燃性,進行固氣燃燒實驗的儀器是
 

(7)用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是
 

(8)加熱時常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E五種物質,且A、B、C、D的焰色反應呈黃色,它們的關系如圖所示,已知E為氣體單質,能使帶火星的木條復燃.
(1)寫出下列物質的化學式:A
 
,B
 
C
 
,D
 
,E
 

(2)寫出A受熱分解的化學方程式:
 

(3)寫出Y與C反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了在實驗室制取干燥 的氨氣,甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置

(1)實驗裝置和所用藥品都正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)
 

(2)寫出制取氨氣的化學方程式
 

(3)如何檢驗氨氣是否收集滿(簡述操作方法、現象和結論)
 

(4)氨是一種重要的化工產品,其化學式為
 
,具有
 
氣味,密度比空氣
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于摩爾的說法中,正確的是(  )
A、摩爾只適用于分子、原子和離子
B、摩爾是物質量的單位
C、摩爾是一個基本的物理量
D、摩爾是物質的量的單位

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是(  )
A、IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B、第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
C、同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性越弱
D、同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強

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同步練習冊答案
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