Question

5．W、X、Y、Z四種主族元素，它們的原子序數按X、W、Y、Z依次遞增，Z^2-的最外層電子數與次外層電子數均為8個，W是同周期主族元素中原子半徑最大的，W和Z原子的最外層電子數之和為7，X原子的核外電子總數與Y原子的最外層電子數相等．且X的離子中只有質子，沒有中子和電子，試回答：
（1）寫出W、X、Y、Z的元素符號．XH，WLi，YNa，ZS．
（2）Y元素的原子結構示意圖為．
（3）Z元素的氣態氫化物的分子式為H₂S．
（4）Y最高價氧化物對應水化物在溶液中的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z四種主族元素，它們的原子序數按X、W、Y、Z依次遞增，X的離子中只有質子，沒有中子和電子，則X為H元素；X原子的核外電子總數與Y原子的最外層電子數相等，則Y為Na元素；Z^2-的最外層電子數與次外層電子數均為8個，則Z為S元素；W是同周期主族元素中原子半徑最大的，W和Z原子的最外層電子數之和為7，W的最外層電子數為1，結合原子序數可知W為Li，以此來解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種主族元素，它們的原子序數按X、W、Y、Z依次遞增，X的離子中只有質子，沒有中子和電子，則X為H元素；X原子的核外電子總數與Y原子的最外層電子數相等，則Y為Na元素；Z^2-的最外層電子數與次外層電子數均為8個，則Z為S元素；W是同周期主族元素中原子半徑最大的，W和Z原子的最外層電子數之和為7，W的最外層電子數為1，結合原子序數可知W為Li，
（1）由上述分析可知，X為H，W為Li，Y為Na，Z為S，故答案為：H；Li；Na；S；
（2）Y元素的原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）Z元素的氣態氫化物的分子式為H₂S，故答案為：H₂S；
（4）Y最高價氧化物對應水化物為硫酸，為強酸，在溶液中的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數及元素周期律推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意只有H沒有中子，題目難度不大．