下圖錐形瓶中裝滿了c mol?Lˉ1的Na2SO4溶液，經測定其中含有a mol SO42-，則錐形瓶容積為
A．
L B．
L C．acL D．2acL
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源：浙江省臺州市2010－2011學年高二下學期期末質量評估化學試題 題型：058
從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區開始出現搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素．
Ⅰ．人們在即將受到核輻射前的24小時內，需在醫生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100 mg碘，
假設此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽________kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？________Ⅱ．下圖為某加碘鹽標簽的一部分．
已知：①KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
②I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6(無色)
某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量
，進行以下實驗：步驟
1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．步驟
2：取一支50 mL堿式滴定管，用b mol·L－1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節液面高度至0刻度．步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數據記錄如下：
(1)第一次讀數為
________mL．(2)滴定終點的判斷方法________．
(3)經過計算，此加碘鹽碘元素的含量為________mg/kg(用包含a、b的最簡表達式表示)．
(4)下列操作可能會導致測量結果偏低的是
________．A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為0.5 g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學 來源：山東省鄒城一中2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：058
從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區開始出現搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素．
Ⅰ．人們在即將受到核輻射前的24小時內，需在醫生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100 mg碘，
假設此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽________kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？________Ⅱ．下圖為某加碘鹽標簽的一部分．
已知：①KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
②I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6(無色)
某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量
，進行以下實驗：步驟
1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．步驟
2：取一支50 mL堿式滴定管，用b mol·L－1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節液面高度至0刻度．步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數據記錄如下：
(1)第一次讀數為
________mL．(2)滴定終點的判斷方法________．
(3)經過計算，此加碘鹽碘元素的含量為________mg/kg(用包含a、b的最簡表達式表示)．
(4)下列操作可能會導致測量結果偏低的是
________．A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為0.5 g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省浙北名校聯盟高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成一種Cu(OH)2沉淀；
丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。
（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）
Ⅰ.按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的離子反應方程式為： _ ；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。
（1）各裝置連接順序為 
。
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是 。
（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過________________________現象來說明甲的猜想是正確的。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，丙同學通過裝置Ⅰ進行定量分析來測定其組成。
（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積。
正確的操作順序為____________________。
（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得CO2的體積將___________（填偏大、偏小或不變）。
（3）若實驗中測得樣品的質量為wg，氣體的體積為aL（標況下），則樣品中CuCO3的質量分數為___________（CuCO3的式量為124）。
（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進行實驗。只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中CuCO3的質量分數，較合理的裝置_______（填代號）。但是丁同學的裝置仍然有缺陷，所測結果將偏高或偏低__________。理由是___________________________
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科目：高中化學 來源：2013屆上海市高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
（18分）工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：
【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32－沉淀，測定沉淀的質量。
【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。
【方案三】用稀酸將CO32－轉化為CO2，測定CO2的質量。
解答1-4小題：
1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。
2．方案二的具體過程為：
①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。
②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液____________________________________時，說明達到了滴定終點。
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。
④滴定時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結果_________。
3．方案三的實驗裝置如下圖：
操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為W3 g。
該方案樣品中純堿的質量分數為__________________________（用代數式表示）。
上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進措施可以是______________________________________________。
4．若用下圖裝置對樣品進行分析，根據量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號）
A B
C D
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